Vaodale

Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180g/mol e o número de Avogadro 6.10²³, o número de moléculas da substancia ingerida é?
Primeiro transformando mg para g

1g..................1000mg
x....................45mg

x = 0,045g

1 mol.........................180g

x................................0,045

x = 0,00025mol

1 mol...............6,0 . 10²³

0,00025............x

x = 1,50 . 10^20

A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10( elevado -8g). Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra desse peso?
Primeiramente consulte uma tabela periódica para obter a massa atômica do ouro( ma = 197u)
assim, a massa molar do ouro (M) é igual a 197 g/mol
Lembre-se que em um mol há 6,0 x 10²³ átomos

x= 10(elevado à menos 8) . 6,02 × 10(elevado à 23) / 197

x=6,02 × 10(elevado à 15) / 197

x=3,05 × 10(elevado à 13) átomos.
X = aproximadamente 3 x 10¹³ átomos de ouro

Um químico possui uma amostra de cobre (64cu29).A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01x1023 átomos, é?p
Massa molar do cobre = 64 g/mol

1 mol ---- 6,02.10^23 átomos
x mol ----- 3,01.10^23 átomos

x = 0,5 mol de cobre

1 mol ---- 64 g
0,5 mol ---y g

y = 32 g

Três mol de benzeno (C6H6) contém que massa? Dados: C = 12.u.m.a/ H = 1 u.m.a
MM(C6H6) = (6 x 12) + (6 x 1) = 78 g/mol

1 mol ------------- 78 g
3 mols ----------- m

m = 3 x 78
m = 234 g

1,8.10²³ moléculas de uma substancia A tem massa igual a 18g. A massa molar de A, em g/mol, vale?
1,18.10²³ ---------- 18g
6.10²³---------------- x

1,18.10²³ = 108.10²³
X= 60g/mol

Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO) é de:
1 mol de qualquer gas nas CNTP ocupa o volume aproximado de 22,4 litros.

1 mol de Co sao (12 + 16) = 28 g

28g.....22,4 litros como voce deseja apenas 10 g.
10g......V

V = 10x22,4/28

V = 8 litros

Utilizando 148g de hidróxido de cálcio (Ca(HO)2), qual a massa obtida de cloreto de cálcio (CaCl2), segundo a equação balanceada? 2HCL + Ca (OH) 2 ---à CaCl2+ 2H2O
Massa molar
Ca(OH)2 = 74g/mol
CaCL2 = 111g/mol

Reação:
2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O
74g/mol-------------111g/mol
148g----------------x
x = 222 g de CaCl2

Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.
O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não-balanceada:
TiC?4(g) + Mg(s) ? MgC?2(?) + Ti(s)
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiC?4(g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:

1mol TiCl4..........189,8g
xmol TiCl4...........9,5g
x = 0,0500mol de TiCl4

1mol Ti...............47,8g
0,0500mol Ti.......xg
x = 2,4g de Ti
O carbonato de cálcio ( CaCO3), principal constituinte de calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica ,produzindo oxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2).considerando a massa molar do CaCO3=100g/mol, e do CO2 =44 g/mol, CaO =56g/mol, e que 10kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica quantidade de oxido de cálcio produzido será de :
CaO-----CaCO3
56g------100g
x---------10000g

100x=560000
x=5600 g

O fosfato elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação abaixo e determine quantos gramas de fosfaro elementar são produzidos a partir de 31g de fosfato de calcio.
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C ---->P4 + 6CaSiO3 + 10 CO
MM do Ca3(PO4)2 => 310g/mol

MM do P4 => 124g/mol

620g de fosfato ---------------- 124g de fosforo

31g ------------------------------------ x
x = 6,2 g de Fosforo serão produzidas
Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida seja liberado para a atmosfera é tratalo previamente com óxido de magnésio em presença de ar como equacionado a seguir:
DADOS: massas molares em gramas por mol: MgO=40 e SO2=64
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) -> MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10³ toneladas de SO2?
x ---------- 9,6x10³
40---------- 64

x= 40 x 9,6x10³ / 64

x= 384x10³/64

x=6x10³ toneladas

Quantos litros de gás oxigênio são necessários para reagir completamente com 20L de monóxido de carbono nas CNTP? Quantos litros de dióxido de carbono serão formados nessas condições? CO + O2 -> CO2
11,2 ------- 22,4
X ----------- 20

20 * 11,2 = 224/22,4 = 10 L de 02